هیدروکسید باریم یک ماده شیمیایی با فرمول Ba(OH)2 است که با نام باریتا یا آب -باریتا شناخته می شود.یکی از اجزای اساسی باریم است .این ماده گرانولی سفید مونو هیدرات به شکل تجارتی مرسوم است.در متانول و آب محلول است. در استون نامحلول است. در دمای ۶۰۰درجه سلسیوس و بالاتر به اکسید باریم تجزیه می شود.به سرعت کربن دی اکسید هوا را به شکل کربناتی جذب می کند که نامحلول در آب است.
حالت فیزیکی هیدروکسید باریم :
این ماده جامد بی رنگی است که به آرامی در اب سرد حل می شود .در حالی که به شدت در آب گرم محلول است. در مقابل آن کربنات باریم در آب نامحلول است و محلول روشنی از هیدروکسید باریم را می دهد. این محلول آزاد از هر نوع کربناتی است و ذرات معلق آن کربن دی اکسید را از هوا جذب می کند.
روش تهیه :
هیدروکسید باریم با تجزیه اکسید باریم در آب تولید می شود.
این محصول به اکتا هیدرات تبدیل می شود. که وقتی در هوا حرارت داده شود به شکل مونو هیدرات تبدیل می شود.
مواردکاربرد هیدروکسید باریم:
کاربردهای متعددی در صنایع دارد که بعضی از آنها به شرح ذیل هستند
-تولید ادتیوهای روغن و گریس
-صابون های باریم و مواد شیمیایی پایه باریم
-تصفیه چغندر قند
– به عنوان نماینده قلیایی کننده در نرم کردن آب
-عامل حذف سولفات در عملیات پاکسازی آب و شورابه
– حذف رسوبات در بویلرها
-عامل موبردارنده
-نماینده تصفیه سود پرک
-نماینده کربونیزه کردن فولاد و شیشه
-تصفیه روغن های خوراکی
-ولکانیزه کردن الاستومرها
-برای تمیز کردن لکه های اسیدی
-برای حذف سولفیدها و مرکاپتان ها از گاز طبیعی و هیدروکربن های مایع در صنعت نقت
نکات ایمنی :
محلولهای آبی هیدروکسید باریم به شدت قلیائی هیتند و باعث سوزش پوست و صدمه شدید به چشم می شوند. تنفس بخارات آن باعث مشکلات تنفسی می شود.